কোনো যৌগের অণুর মূল গঠন কাঠামোতে পরমাণুসমূহের অবস্থান অপরিবর্তিত রেখে পাই (π) ইলেকট্রনসমূহের বিন্যাসে পার্থক্যজনিত একাধিক সমশক্তির কাঠামো সৃষ্টির গতিশীল প্রক্রিয়াকে অনুরণন বলে।
F ও Cl এর মধ্যে কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি বেশি এবং কেন?
ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি। এর কারণ ফ্লোরিন পরমাণুর আকার ক্ষুদ্র। ফ্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাসের সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো দ্বিতীয় শক্তিস্তর এবং ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো তৃতীয় শক্তিস্তর। তৃতীয় শক্তিস্তরের তুলনায় দ্বিতীয় শক্তিস্তরের আকার ছোট হওয়ায় এবং ক্ষুদ্র পরিসরে সাতটি ইলেকট্রন থাকায় তাতে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব তুলনামূলকভাবে অনেক বেশি। ফলে আগমনকারী ইলেকট্রনের প্রতি দ্বিতীয় শক্তিস্তরের ইলেকট্রনসমূহের পারস্পরিক বিকর্ষণ বেশি হওয়ায় সামগ্রিকভাবে ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তির মান ফ্লোরিন অপেক্ষা বেশি হয়।
Post a Comment